缓冲作用与缓冲溶液的组成
酸度计应定期进行计量检定，并符合有关规定。测定前，应采用下列标准缓冲液校正仪器，也可用标准物质管理部门发放的标示ph 值准确至0.01ph 单位的各种标准缓冲液校正仪器。
1. 缓冲作用与缓冲溶液
纯水在25℃时ph值为7.0，但只要与空气接触一段时间，因为吸收二氧化碳而使ph值降到5.5左右。1滴浓盐酸(约12.4mol·l-1)加入1升纯水中，可使[h ]增加5000倍左右(由1.0×10-7增至5×10-4mol·l-1)，若将1滴氢氧化钠溶液(12.4mol·l-1)加到1升纯水中，ph变化也有3个单位。可见纯水的ph值因加入少量的强酸或强碱而发生很大变化。然而，1滴浓盐酸加入到1升hoac-naoac混合溶液或nah2po4-na2hpo4混合溶液中，[h ]的增加不到百分之一(从1.00×10-7增至1.01×10-7mol·l-1)，ph值没有明显变化。这种能对抗外来少量强酸\强碱或稍加稀释不引起溶液ph值发生明显变化的作用叫做缓冲作用;具有缓冲作用的溶液，叫做缓冲溶液。
2. 缓冲溶液的组成
缓冲溶液由足够浓度的共轭酸碱对组成。其中，能对抗外来强碱的称为共轭酸，能对抗外来强酸的称为共轭碱，这一对共轭酸碱通常称为缓冲对、缓冲剂或缓冲系，常见的缓冲对主要有三种类型。
(1) 弱酸及其对应的盐 例如，hoac-naoac(实际上是oac-);h2co3-nahco3;h2c8h4o4-khc8h4o4(邻苯二甲酸-邻苯二甲酸氢钾);h3bo3-na2b4o7(四硼酸钠水解后产生h2bo-3)。
(2) 多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐，例如，nahco3-na2co3;nah2po4-na2hpo4;nah2c5ho7(柠檬酸二氢钠)-na2hc6h5o7;khc8h4o4-k2c8h4o4。
(3) 弱碱及其对应的盐例如nh3-nh 4cl-;rnh2-rnh 3a-(伯胺及其盐);tris-trish a-(三羟甲基烷及其盐)。
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2. 缓冲溶液的组成
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